Russian Chemical Community
 
Пользовательский поиск
   главная
  предприятия
  марки сплавов
  соединения
  ► синтезы
  объявления
  информация
  рефераты
  архив
  актуально
А  Б  В  Г  Д  Е  Ж  З  И  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Э  Ю  Я 

Синтезы:  Сурьма окись

= Н.Г. Ключников. Руководство по неорганическому синтезу =
   Поделиться ссылкой :    LiveJournal Facebook Я.ру ВКонтакте Twitter Одноклассники Мой Мир FriendFeed Мой Круг

Трехокись сурьмы Sb2O3 получают прокаливанием окислов сурьмы пли сурьмяных солей летучих кислот при температуре выше 920° С. Однако при охлаждении на воздухе может вновь произойти окисление с образованием четырехокиси сурьмы.

Чтобы очистить продукт, его следует возогнать в вакууме при 930° С. Давление паров трехокиси сурьмы при 812° С равно 40 мм рт. ст.. при 950е С — 100 мм рт. ст. Для возгонки можно воспользоваться кварцевым прибором (рис. 28), состоящим из колбы 1 с боковым отводом 4 для присоединения к вакуум-насосу и конденсатора 2, па котором осаждается трехокись. Охлаждается конденсатор током воздуха, поступающим через кварцевую пли фарфоровую трубку 3 от воздуходувки или от нагнетающего водоструйного насоса.

Четырехокнсь сурьмы Sb2O4 получают прокаливанием пятиокиси при температуре не выше 920° С. Выше этой температуры происходит дальнейшее постепенное отщепление кислорода и продукт загрязняется трехокисью.

Пятиокись сурьмы Sb2O5 получают путем обезвоживания гидратированной пятиокиси сурьмы. Гидрат можно легко получить или путем растворения металлической сурьмы в азотной кислоте с последующим выпариванием кислоты, или гидролизом пентахлорида сурьмы. Прокаливание гидрата пятиокиси сурьмы следует проводить при температуре около 270 С. Выше этой температуры происходит постепенное отщепление кислорода, и продукт загрязняется четырехокисью сурьмы. При прокаливании ниже 270° С процесс дегидратации может не дойти до конца.

Все окислы сурьмы светло-желтого цвета; при комнатной температуре па воздухе устойчивы.

| Галогениды | Галогены | Гидриды | Гидриды неметаллов | Гидроокиси | Металлы | Неметаллы | Оксиды металлов | Оксиды неметаллов | Перекиси | Производные галогенов | Сульфиды




   Поделиться ссылкой :    LiveJournal Facebook Я.ру ВКонтакте Twitter Одноклассники Мой Мир FriendFeed Мой Круг

Буду благодарен за установку ссылки на страницу:

Спасибо





    Вы можете принять участие в обсуждении материала  
  Ваше имя    Тема сообщения 
  Ваш E-mail       

Заполнять НЕ ОБЯЗАТЕЛЬНО. Ваш E-mail никому не показывается, но в случае обновление темы на этот адрес будет выслано содержание обновления.