Russian Chemical Community
 
Пользовательский поиск
   главная
  предприятия
  марки сплавов
  соединения
  ► синтезы
  объявления
  информация
  рефераты
  архив
  актуально
А  Б  В  Г  Д  Е  Ж  З  И  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Э  Ю  Я 

Синтезы:  Молибден (восстановление водородом)

= Н.Г. Ключников. Руководство по неорганическому синтезу =
   Поделиться ссылкой :    LiveJournal Facebook Я.ру ВКонтакте Twitter Одноклассники Мой Мир FriendFeed Мой Круг

Исходным веществом для получения молибдена служит молибденовый ангидрид МоО3. Согласно старым литературным данным, молибден может быть восстановлен сухим водородом при 440° С. Однако проверка показала, что получить молибден при этой температуре нельзя, так как скорость реакции даже и при 500° С очень невелика.

Восстановление молибдена из его ангидрида имеет некоторые особенности: процесс проходит через образование промежуточных окислов, которые обладают разными константами реакций восстановления; к тому же на определенной стадии восстановления образуется эвтектика из окислов. Так как эвтектика плавится при температуре около 600° С или несколько ниже, восстановление следует проводить в три стадии. Сначала реакцию ведут при 490—500° С в течение 20—30 мин; при этом из молибденового ангидрида получается двуокись молибдена. Затем, не выключая тока водорода, температуру печи поднимают до 850° С, выдерживают 15—20 мин, после чего температуру поднимают до 1100° С и через 10—15 мин заканчивают реакцию.

После окончания второй стадии восстановления металл содержит от 0,7 до 3 % растворенного кислорода. Если полученный продукт окрашен в коричневый цвет, это значит, что в нем имеется некоторое количество двуокиси молибдена. При 1100° С получается довольно чистый молибден, который все же содержит около 0,05 % кислорода.

Порошкообразный молибден на воздухе постепенно окисляется; хранить его следует в запаянной ампуле или в плотно закрытой склянке.

| Галогениды | Галогены | Гидриды | Гидриды неметаллов | Гидроокиси | Металлы | Неметаллы | Оксиды металлов | Оксиды неметаллов | Перекиси | Производные галогенов | Сульфиды




   Поделиться ссылкой :    LiveJournal Facebook Я.ру ВКонтакте Twitter Одноклассники Мой Мир FriendFeed Мой Круг

Буду благодарен за установку ссылки на страницу:

Спасибо





    Вы можете принять участие в обсуждении материала  
  Ваше имя    Тема сообщения 
  Ваш E-mail       

Заполнять НЕ ОБЯЗАТЕЛЬНО. Ваш E-mail никому не показывается, но в случае обновление темы на этот адрес будет выслано содержание обновления.