Russian Chemical Community
 
Пользовательский поиск
   главная
  предприятия
  марки сплавов
  соединения
  ► синтезы
  объявления
  информация
  рефераты
  архив
  актуально
А  Б  В  Г  Д  Е  Ж  З  И  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Э  Ю  Я 

Синтезы:  Никель окислы

= Н.Г. Ключников. Руководство по неорганическому синтезу =
   Поделиться ссылкой :    LiveJournal Facebook Я.ру ВКонтакте Twitter Одноклассники Мой Мир FriendFeed Мой Круг

В литературе описано большое число окислов никеля. Из них наиболее определенными по составу являются закись NiO и двуокись NiO2. Химическая индивидуальность других окислов, включая окись Ni2O3 и закись-окись Ni3O4, сомнительна. Изучение равновесий реакций восстановления, термической диссоциации и др. показывает, что окислы сложного состава являются твердыми растворами закиси и окиси никеля или же смесями двуокиси и окиси никеля.

Окислы никеля получают методом термического разложения различных соединений никеля: нитрата, карбоната, различных гидратов и др.

Закись никеля NiO получают прокаливанием различных окислов никеля при 950° С пли даже при более высокой температуре (1100° С). Обычно берут нитрат никеля Ni(NO3)2 • 6Н2О, высушивают в фарфоровой чашке, а затем прокаливают при 200—300 С. Полученную при этой температуре смесь окислов помещают в высокий фарфоровый тигель, закрывают крышкой и прокаливают при 1000—1100° С в течение 1—2 ч. После окончания реакции тигель вынимают из муфеля и дают ему остыть по возможности наиболее быстро, не снимая крышки, чтобы предупредить окисление закиси кислородом воздуха. После охлаждения верхний слой окисла следует отбросить.

Более чистый продукт получится, если прокаливание окислов никеля проводить в атмосфере азота. Смесь окислов, полученную прокаливанием нитрата никеля, помещают (в фарфоровой лодочке) в фарфоровую трубку и прокаливают в токе азота при 1000-1100° С.

Хорошо прокаливание вести в вакууме, например в длинной кварцевой пробирке при непрерывном откачивании кислорода, выделяющегося в результате термического разложения окислов.

Закись никеля получается в виде светло-зеленого порошка.

Окись никеля Ni2O3, как и закись, можно получать термическим разложением нитрата никеля, но при других условиях. Нитрат никеля сначала высушивают в фарфоровой чашке или в тигле для удаления большей части воды и затем прокаливают при 250° С до постоянной массы. По некоторым другим данным, продукт, полученный в указанных условиях, содержит заниженное количество кислорода.

Окись никеля серо-черного цвета; на воздухе устойчива.

Химическая индивидуальность этого соединения сомнительна. Продажные препараты окиси никеля в большинстве случаев содержат небольшое (переменное) количество воды.

| Галогениды | Галогены | Гидриды | Гидриды неметаллов | Гидроокиси | Металлы | Неметаллы | Оксиды металлов | Оксиды неметаллов | Перекиси | Производные галогенов | Сульфиды




   Поделиться ссылкой :    LiveJournal Facebook Я.ру ВКонтакте Twitter Одноклассники Мой Мир FriendFeed Мой Круг

Буду благодарен за установку ссылки на страницу:

Спасибо





    Вы можете принять участие в обсуждении материала  
  Ваше имя    Тема сообщения 
  Ваш E-mail       

Заполнять НЕ ОБЯЗАТЕЛЬНО. Ваш E-mail никому не показывается, но в случае обновление темы на этот адрес будет выслано содержание обновления.