Russian Chemical Community
 
Пользовательский поиск
   главная
  предприятия
  марки сплавов
  соединения
  ► синтезы
  объявления
  информация
  рефераты
  архив
  актуально
А  Б  В  Г  Д  Е  Ж  З  И  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Э  Ю  Я 

Синтезы:  Ванадия трехокись

= Н.Г. Ключников. Руководство по неорганическому синтезу =
   Поделиться ссылкой :    LiveJournal Facebook Я.ру ВКонтакте Twitter Одноклассники Мой Мир FriendFeed Мой Круг

Трехокись ванадия V2O3 можно получить следующими двумя способами: из пятиокиси ванадия восстановлением водородом или из ванадата аммония действием гидразингидрата. Восстановление водородом. Восстановление пятиокиси ванадия V2O5 водородом проводят при температурах в пределах от 700 до 800° С. Прибор собирается так же, как и при восстано-влении металлов из их окислов.

Об окончании реакции судят по изменению оранжевого цвета пятиокиси ванадия в черный, характерный для трехокиси, а также по изменению веса.

Восстановление гидразингидратом. При восстановлении гидразингидратом 1 вес. ч. ванадата аммония NH4VO3 взбалтывают с 10—15 вес. ч. воды и прибавляют к полученной взвеси гидразингидрат. На 1 г ванадата берут около 0,5 мл гидразингидрата.

Смесь кипятят в течение 20—30 мин; при этом часть аммиака улетучивается, выделяется азот; светло-желтый цвет ванадата аммония постепенно исчезает, а на дне колбы образуется черный осадок гидратированной формы трехокиси ванадия, содержащий некоторое количество гидразина. Избыток гидразингидрата не мешает получению трехокиси ванадия. Полученный осадок отфильтровывают, промывают па фильтре водой и высушивают при 200— 250° С. Однако даже при этой температуре в окисле остается некоторое количество воды. Для полного удаления влаги продукт помещают в лодочке в фарфоровую или в стеклянную трубку и нагревают при 600—700° С в токе сухого водорода.

Трехокись ванадия черного цвета; на воздухе устойчива; при небольшом нагревании окисляется до четырехокиси, а затем постепенно до пятиокиси.



| Галогениды | Галогены | Гидриды | Гидриды неметаллов | Гидроокиси | Металлы | Неметаллы | Оксиды металлов | Оксиды неметаллов | Перекиси | Производные галогенов | Сульфиды




   Поделиться ссылкой :    LiveJournal Facebook Я.ру ВКонтакте Twitter Одноклассники Мой Мир FriendFeed Мой Круг

Буду благодарен за установку ссылки на страницу:

Спасибо





    Вы можете принять участие в обсуждении материала  
  Ваше имя    Тема сообщения 
  Ваш E-mail       

Заполнять НЕ ОБЯЗАТЕЛЬНО. Ваш E-mail никому не показывается, но в случае обновление темы на этот адрес будет выслано содержание обновления.